Lois des gaz

Lois simples

Loi de Boyle-Mariotte

À température et quantité constantes, la pression et le volume sont inversement proportionnels

P α \frac{1}{V} o u k = P V

Loi de Charles

À pression et quantité constantes, le volume et la température sont directement proportionnels

V α T o u k = \frac{V}{T}

Loi de Gay-Lussac

À volume et quantité constantes, la pression et la température sont directement proportionnelles

P α T o u k = \frac{P}{T}

Loi d’Avogadro

À température et pression constantes, le volume et la quantité sont directement proportionnels

V α n o u k = \frac{V}{n}

Loi des gaz parfaits

Loi qui met en relation les 4 variables avec la constante des gaz parfaits

\begin{aligned} R & = 8.314 \frac{kPa * L}{mol * K} \\ R & = \frac{P V}{n T} ou P V = n R T \end{aligned}

Loi générale des gaz

Loi qui met en relation les 4 variables en comparant deux situations

\frac{P_{1} V_{1}}{n_{1} T_{1}} = \frac{P_{2} V_{2}}{n_{2} T_{2}}

Loi des pressions partielles

Pression d’un mélange de gaz est égale à la somme des pressions des composants
Syn. loi de Dalton

P_{T} = P_{1} + P_{2} + P_{3} \dots

[!example]- Mixtures of helium and oxygen can be used in scuba diving tanks to help prevent "the bends". For a particular dive, 46.0 𝐿 𝑂2 at 25.00 ℃ and 1.00 𝑎𝑡𝑚, and 12.0 𝐿 𝐻𝑒 at 25.00 ℃ and 1.00 𝑎𝑡𝑚 were pumped into a tank with a volume of 5.00 𝐿. Calculate the partial pressure of each gas and the total pressure in the tank at 25.00 ℃.
$O_{2}$ :
$\begin{aligned} P_{1} V_{1} & = P_{2} V_{2} \\ 1 \cdot 46 & = P_{2} \cdot 5 \\ P_{2} & = 9.2 atm \end{aligned}$
$He$ :
$\begin{aligned} P_{1} V_{1} & = P_{2} V_{2} \\ 1 \cdot 12 & = P_{2} \cdot 5 \\ P_{2} & = 2.4 atm \end{aligned}$
Total pressure:
$P_{T} = 9.2 + 2.4 = 11.6 atm = 1175.37 kPa$

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Ajitani Hifumi

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